一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來制備硫酸的方法已經(jīng)問世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時，一極通入SO2氣體，另一極通入O2。下列有關(guān)敘述正確的是
A．通入O2的電極為負極
B．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電池工作時H+移向負極
D．負極反應(yīng)式為：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理
B．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　　）
A．Zn(OH)2　　B．AgC．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護的是（   ）
A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是
A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)2 Fe3++2 I－2 Fe2++ I 2  設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是]
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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同步練習(xí)冊答案