【題目】在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）

A. 甲醇 B. 乙烯 C. 丙酸 D. 75%的酒精

【答案】B

【解析】A、甲醇與鈉反應生成甲醇鈉和氫氣，選項A不選；B、乙烯不與鈉反應，不能產(chǎn)生氫氣，選項B可選；C、丙酸與鈉反應生成丙酸鈉和氫氣，選項C不選；D、75%的酒精中水與鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，選項D不選。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構建和環(huán)境保護具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_____（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

①已知反應的H2<0，則此反應自發(fā)進行的條件是_________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。______________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一

定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說法不正確的是__________。（填編號）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強對脫氮率會有影響

D．煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好

（4）用電解法處理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NO2在電解池中分解成無污染的N2和O2，電解質是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動），陽極的反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 苯 B. 三氯甲烷 C. 乙酸 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外，還應有____。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

25.00

25.02

26.00

27.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在右邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是______。

指示劑

變色范圍（pH）

顏色

酸色

堿色

甲基橙

3.1～4.4

紅

黃

石蕊

5.0～8.0

紅

藍

酚酞

8.2～10.0

無

紅

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】危險化學品的包裝標簽上往往印有警示性標志。下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是

A. 酒精──腐蝕品 B. 濃硫酸──劇毒品

C. 汽油──易燃品 D. 燒堿──劇毒品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 還原反應為2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：

（1）已知某一反應的兩個“半反應式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ． 請寫出該反應的總反應式：
（2）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應式為 ． 當電池工作一定時間后，電解質溶液的堿性（填“增強、減弱或不變”）
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為 ， 正極的電極反應式為 ， 若電池工作過程中有5.6L O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于生活中的有機物，下列說法不正確的是（ ）

A. 皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應

B. 工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油

C. 食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質

D. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應

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