【題目】根據(jù)要求寫出下列過(guò)程的方程式:
(1)小蘇打溶于水的電離方程式___。
(2)碳酸鈉溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因___。
(3)FeCl3 溶液使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,寫出離子方程式___。
(4)將等物質(zhì)的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。
【答案】NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32- CO32-+H2OHCO3-+OH- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
【解析】
(1)小蘇打是碳酸氫鈉,其溶于水能完全電離出Na+和HCO3-,另外HCO3-還能部分電離出H+和CO32-,則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-;
(2)碳酸鈉溶液中存在CO32-的水解,使得溶液呈堿性,則發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3)FeCl3 溶液使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,說(shuō)明Fe3+將I-氧化為I2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(4)將等物質(zhì)的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和生成硫酸鋇、NH3·H2O和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,M=392g·mol-1],俗稱莫爾鹽,是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽,易溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解。
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.探究莫爾鹽強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物
某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,該同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→H→___→G。
(2)證明分解產(chǎn)物中含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
Ⅱ.探究莫爾鹽的純度
某學(xué)生取mg莫爾鹽樣品配制成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
方案甲:取20.00mL所配溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
方案乙:取20.00mL所配溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(3)方案甲中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為__;涉及反應(yīng)的離子方程式為__;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(4)方案乙測(cè)得樣品的純度為__%(用含m、w的式子表示)。
(5)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案甲的測(cè)定結(jié)果總是小于方案乙,其可能原因?yàn)?/span>__。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你的假設(shè)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料,其金屬性弱于 Fe 強(qiáng)于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為:CoS、CuFeS2、CaS、SiO2, 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)Cu2+的生物浸出原理如下:
溫度超過(guò) 50℃浸出率急劇下降,其原因是_____;其他金屬離子的浸出原理與上圖類似, 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。
(2)浸出渣的主要成分為_____。
(3)萃取分離銅的原理如下:Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程,反萃取加入的試劑應(yīng)該為_____(寫化學(xué)式)。
(4)除鐵步驟中加入 H2O2,調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4,將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過(guò)濾除去,寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____。檢驗(yàn) Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_____。
(5)通過(guò)電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵,需要電解精煉,進(jìn)行精煉時(shí),精鈷應(yīng)處于_____極(填“陰”或“陽(yáng)”),陽(yáng)極泥的主要成分為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=____、T1=____;通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=____。
(2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是____,相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。
(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=________。
(2)1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的.”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①已知:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2 kJ/mol③
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g);△H<0。在測(cè)定NO2 相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中較為適宜的是
A.溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃, 壓強(qiáng)1.01×105pa
C.溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃, 壓強(qiáng)5.05×104pa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH、K+、Cl-、I-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH、Cu2+、NO、SO
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷:
(1)x值等于______________
(2)B的平衡濃度為_____________
(3)A的轉(zhuǎn)化率為____________
(4)生成D的反應(yīng)速率______________
(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.AB.BC.CD.D
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