【題目】大運(yùn)會時(shí)深圳新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池,工作原理如圖所示,下列敘述正確的是（ ）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2O

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

【答案】D

【解析】

在燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)即為燃料燃燒的化學(xué)方程式。

A項(xiàng)、通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；

B項(xiàng)、通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，故B錯誤；

C項(xiàng)、在燃料電池中，總反應(yīng)即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，但不需要點(diǎn)燃，方程式為O2+2H2═2H2O，故C錯誤；

D項(xiàng)、通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�

A.在此實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫�。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________

（2）反應(yīng)中______被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。

（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。

（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：

（Ⅰ）寫出一個(gè)化學(xué)事實(shí)______；

（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3 所含的原子數(shù)為 4NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反應(yīng)，當(dāng)生成 0.1mol NH3 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的陰離子數(shù)目為 0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應(yīng)時(shí)間為（　　）

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL－1

體積/mL

濃度/ molL－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

_____________

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