【題目】在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2

【答案】C

【解析】

A.因為HAP為該反應(yīng)的催化劑，所以能降低反應(yīng)的活性能，故A正確；

B.從圖中觀察到HAP在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，故為甲醛和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑，表示在化學(xué)反應(yīng)方程式的條件部位，故B正確；

C.反應(yīng)物氧氣參加反應(yīng)時斷裂的是非極性共價鍵，故C錯誤；

D.結(jié)合圖示及化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)知CO2分子中氧原子不僅來自O2，還有水中的O，故D正確；

故答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

B.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是(　　)

A.b的第一電離能小于c的第一電離能

B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價鍵

C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵

D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染，既可做燃料，又是重要的化工原料�？茖W(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計一種燃料電池，則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。

(3)探究不同條件下對合成甲醇反應(yīng)的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖，則該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的______(填“大”、“小”)，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線(甲)所示：

則a→b時間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應(yīng)改變的實驗條件可以是______(填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物，其中平衡向正反應(yīng)方向進行的是______。

物質(zhì)

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

n(H2O)

A

0

0

1

1

B

1

0

1

0

C

0

1

1

0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

基態(tài)原子核外有3個能級，且各能級電子數(shù)目相等

Y

常見化合價只有0、-1、-2

Z

單質(zhì)為黃綠色有毒氣體

M

第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個未成對電子

R

第五周期，與X處于同一主族

(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價電子排布式為______，MO5中M的化合價為+6價，則該分子中含有過氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價層電子對互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷是無色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導(dǎo)體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度(g/cm3)

水中溶解性

濃硫酸中溶解性

正丁醇

74

117.7

0.8098

微溶

能溶

1-溴丁烷

137

101.6

1.266

微溶

不溶

正丁醚

130

142

0.7689

不溶

反應(yīng)成鹽

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置，加熱儀器A中的反應(yīng)物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________。

②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學(xué)方程式表示)；該制備反應(yīng)中產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物除正丁醚外，還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

③圖中裝置有一處錯誤，請?zhí)岢龈倪M建議：__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次經(jīng)過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。

(4)操作N將產(chǎn)品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇主要來源于花生、桑葚等植物中，是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中錯誤的是

A.分子式為C14H12O3

B.屬于酚類化合物

C.分子中的所有原子一定共平面

D.1mo1該有機物最多可與7mo1H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。

實驗步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。

②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應(yīng)，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無裝置D，則會導(dǎo)致的后果為___。

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同步練習(xí)冊答案