【題目】對下列實驗事實的解釋或結(jié)論不正確的是( )


操作、現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現(xiàn)

生成NaHCO3量少未使溶液飽和

B

用NaOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,滴定終點時俯視讀數(shù)

測定鹽酸濃度偏低

C

向氯化鋇溶液通入過量SO2無明顯現(xiàn)象,再①通氯氣
②通氨氣,兩種操作均會產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀①為硫酸鋇,②為亞硫酸鋇

D

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

在相同條件下,溶解度Mg(OH)2
>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:A、碳酸氫鈉的溶解度較碳酸鈉小,向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現(xiàn),說明生成NaHCO3量少未使溶液飽和,故A正確;B、用NaOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,滴定終點時俯視讀數(shù),導致標準溶液的體積偏少,根據(jù)c(待測)=,鹽酸濃度偏低,故B正確;C、氯氣能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩,進而生成硫酸鋇沉淀,二氧化硫與氨氣反應生成亞硫酸銨,進而生成亞硫酸鋇沉淀,故C正確; D、向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入20.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1mol/LFeCl3溶液,因為氫氧化鈉過量,過量的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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