關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生
B．一定存在著電子轉(zhuǎn)移
C．一定存在著元素化合價(jià)變化
D．一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
A．在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)中不一定有單質(zhì)參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B．用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅
C．用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣
D．用氯氣和溴化鈉溶液制取溴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（　　）
A．MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．苛性鈉溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)或粒子中，只有氧化性的是（　　）
A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．是否有元素化合價(jià)的變化
B．是否有氧元素的參加
C．是否有電子的轉(zhuǎn)移
D．是否有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（　　）
A．16molB．8molC．4molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是海水綜合應(yīng)用中提取鎂、溴的反應(yīng)，屬非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
B．苦鹵中通入氯氣2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．電解氯化鎂MgCl2
通電
.
熔融
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_________個(gè)。

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