Question

25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(? )

A．曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：??? c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由圖像可知曲線(xiàn)Ⅰ為HCl滴定氨水的pH變化情況，曲線(xiàn)Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況。A.C錯(cuò)誤。B. 曲線(xiàn)Ⅰ滴加溶液到10 mL時(shí)得到的溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度等體積混合。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4＋的水解作用，所以溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>20 mL時(shí)得到的溶液為NH4Cl溶液。由于存在NH4＋的水解作用，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H＋)＞c(OH－)。此時(shí)該溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c c(H＋)＞(OH－)。錯(cuò)誤。D. 曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí),得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度等體積混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，c(H＋) >c(OH－)。結(jié)合電荷守恒可得②c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。將該式整理得c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)，代入①式可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]。正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。