常溫下有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH大小順序:③>④>①>② |
B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③=④ |
C.①與②分別與足量鎂粉反應,生成H2的量:①<② |
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
D
解析試題分析:強酸、強堿完全電離,弱酸、弱堿部分電離。當溶液的PH相同C(CH3COOH)> C(HCl) ;C(NH3·H2O) > C(NaOH). 若將溶液稀釋相同倍數(shù),弱酸或弱堿的PH變化較小。故溶液pH大小順序:③>④>②>①A錯誤。如果溶液的體積相同,則n(CH3COOH)> n(HCl);n(NH3·H2O) > n(NaOH). B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,由于n(NH3·H2O) > n(NaOH).消耗硫酸溶液的體積:③>④。錯誤。C.①與②分別與足量鎂粉反應,由于n(CH3COOH)> n(HCl)生成H2的量:② <①。錯誤。D.②pH=3的鹽酸C(H+)= 10-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH-)=10-3mol/L鹽酸是強酸完全電離,一水合氨是弱堿部分電離.C(HCl)= C(H+), C(NH3·H2O) > C(OH-)= C(HCl).混合,②和③混合,因為堿過量,所以所得混合溶液的pH大于7。正確。
考點:考查強電解質(zhì)、若電解質(zhì)的電離的特點及反應能力稀釋問題的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示。有關離子濃度關系分析正確的是
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO-) >c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
B.W點表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH-)+c(CH3COOH)="0.1" mol/L |
D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關說法中不正確的是
A.溶液的pH:a<b<c<d |
B.溶液的導電能力:a>b>d>c |
C.a(chǎn)、b溶液呈酸性 |
D.c、d溶液呈堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) |
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)一樣多 |
C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.向10 mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖,下列有關敘述正確的是
A.曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線 |
B.a(chǎn)點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時鹽酸反應的速率大 |
C.a(chǎn)點時,若都加入足量的鋅粒,最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多 |
D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
無機酸 | 氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氫氟酸(HF) |
電離平衡常數(shù)K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) | 6.61×10—4(K) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關問題,與鹽的水解有關的是
① NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
② 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④ 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A.①②③ | B.②③④ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序為__________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應,生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
n1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關系為____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關系為____________。
(4)與鋅反應開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3,其大小關系為____________。
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