【題目】要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過(guò)去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鹽橋中K+向X極移動(dòng)

B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大

【答案】B

【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。

A. X極為負(fù)極，鹽橋中K+向Y極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B. 電池總反應(yīng)為5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-，該反應(yīng)生成4molN2，轉(zhuǎn)移了15mol電子，故電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，生成2mol氮?dú)�，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L，B正確；

C. 該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D. Y極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3) NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成 σ 鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2 價(jià)和+3 價(jià)，其中 CoCl2易溶于水．某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(CH3COO )2Co( 乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解氣體產(chǎn)物．問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)用 Co2O3 與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①已知 B 裝置中溶液變藍(lán)， 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 該同學(xué)稱取一 定量的無(wú)水(CH3COO )2Co，利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO )2Co分解的氣體產(chǎn)物（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同時(shí)通入N2),并測(cè)定X 的化學(xué)式。已知PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO ，它能將CO氧化成 CO2。

①裝置D、E 是用于檢驗(yàn)CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2 溶液的是裝置_____（填“D”或“E”)。

②裝置F 的作用是__________； 裝置L 的作用是__________。

③已知 X 為 二元化合物．假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的每一步反應(yīng)均完全，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置H 中氧化銅變紅，裝置I中固體變成藍(lán)色且增重5.4g, K 中石灰水變渾濁且增重8.8g,則X的化學(xué)式為_______，寫出(CH3COO )2Co 熱分解的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)將鋅片、銅片按照?qǐng)D所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_______。

(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號(hào))。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑

D.25℃時(shí)，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題：

(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號(hào)，下同) 裝置，氣體應(yīng)從____進(jìn)；C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)一種有機(jī)物 Y，與乙炔具有相同的最簡(jiǎn)式，其相對(duì)分子質(zhì)量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。

②前些年，化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個(gè)，試畫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________。

（3）該反應(yīng)____________。（填序號(hào)）

①是可逆反應(yīng)

②不是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化過(guò)程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數(shù)式表示）

①請(qǐng)將上述過(guò)程補(bǔ)充完整（提示：反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)）。

②已知：相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時(shí)H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過(guò)程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級(jí)電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2)（轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積）～T關(guān)系曲線。下列趨勢(shì)圖可能符合實(shí)測(cè)V(O2)～T關(guān)系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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