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設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數為0.2 NA
B．7.8g Na2O2固體中含有的原子總數為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L SO3與足量水充分反應生成的H+的總數為2NA
D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應得到的電子總數為1.5NA
A、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數為0.2 NA，故A正確；
B、7.8g Na2O2固體物質的量為0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，故B錯誤；
C、三氧化硫標準狀況不是氣體，22.4L SO3物質的量不是1nol，故C錯誤；
D、0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應，生成硫化亞鐵，硫元素原子得到的電子總數為NA，故D錯誤；
故選A．
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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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