【題目】下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1

C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

【答案】B

【解析】

試題解析:同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比,甲烷和氧氣的密度之比為16:32=1:2;錯(cuò)誤; B.1g 甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16×5:1/32×2=5:1,正確; C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比 為16:32=1:2,錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質(zhì)的量之比1/16:1/32=2:1,錯(cuò)誤;

考點(diǎn): 有關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,實(shí)驗(yàn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )

A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志

B.在平衡體系中充入He可使H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D.達(dá)到平衡后,再充入少量CO(NH2)2, H2O的轉(zhuǎn)化率不變

(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V(CO2)____ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B 2C (氣),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向ΔH>0,則T1T 2

B. 由上圖可知,A B均一定為氣體

C. 其它條件不變,壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

D. 若增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明A是氣體,B為非氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用途中沒有用到H2SO4酸性的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 B.制硫酸銨

C.干燥氧氣 D.除鐵銹

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)是(

A. 2H2OO24 e4OHB. Fe2+2eFe

C. 2H+2eH2D. Fe3+eFe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變、蹷的物質(zhì)的量濃度不變、輛(C)=v(D) ⑥容器內(nèi)物質(zhì)A的質(zhì)量 ⑦ v正(B)=v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0

Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.97

(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH1.9,主要目的是 _____________________,反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________;

(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)

(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________

()步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10-122.0×10-10)。

()PbO2與MnO2性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質(zhì)氣(主要成分為COCO2、H2)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

⑴上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式:___________。

⑵根據(jù)等電子原理.寫出CO分子的電子式:______________

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是___________________。

(4)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,回答下列問題。

①膽礬晶體中存在的作用力有:__________________

②膽釩晶體溶于水呈藍(lán)色,滴加少量氨水之后得到藍(lán)色沉淀。再滴加氨水,沉淀又逐漸溶解。請(qǐng)寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案