【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。
(2)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為 ______ ,它們的氫化物沸點最高的為_______________,原因為___________________________。
(3)NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請寫出一種_________ 。
(4)鈦元素原子核外價電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________,該配離子的配位數(shù)為____________。
(5)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個,Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計算式即可)。
【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子間形成氫鍵 平面正三角形 sp2 CO32-(SO3、BF3等) 共價鍵、配位鍵 6 12 正四面體 (或)
【解析】(1)基態(tài)磷原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p3,有5個能級,有5種不同能量的電子;(2)同主族元素原子從上而下電負(fù)性逐漸減小,則N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為N>P>As,它們的氫化物沸點最高的為NH3,因為NH3分子間形成氫鍵;(3)N原子形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)==0,所以中心原子為sp2雜化,立體構(gòu)型為平面正三角形;原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。NO3-離子原子總數(shù)為4,價電子總數(shù)24,符合條件的等電子體有CO32-、SO3、BF3等;(4)Ti是22號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,價電子排布式為為3d24s2,核外價電子排布圖為;配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵,配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子所帶的電荷2+1=3,故中心離子為Ti3+,Cl-、H2O含有孤對電子對是配體,配位數(shù)是6;(5)Ga原子處于晶胞的頂點和面心,面心到頂點和到相鄰面心的距離最小且相等,根據(jù)圖可知為4×3=12個,Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為Ga在中心As在四個頂點形成的正四面體結(jié)構(gòu);GaAs為1:1型結(jié)構(gòu),一個晶胞占有4個Ga原子和4個As原子,若晶胞的邊長為a pm,則晶胞體積為(a×10-10)3cm3,晶體的密度為ρg/cm3,則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30 g,則ρa3×10-30g×NA=4×145g/mol,則NA=。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是( )
A. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+===H2O
B. 鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團(tuán)
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
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【題目】硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n,上述生產(chǎn)工藝流程如下:
請通過分析回答下列相關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 _____。
(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是____________。
A.直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
(3)操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。
(4)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。
(5)檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______,其現(xiàn)象是___________ 。
(6)溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。
(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.金屬銅投入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C氫氧化銅固體投入稀硝酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是___________________ ;
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___;
(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質(zhì)的量最大的是___;
(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________
(5)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:
a.設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關(guān)系式 ___________(用<,>,= 表示,下同)
b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入等量的鋅粉,反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關(guān)系式_______________________
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【題目】中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在中和滴定的過程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過程中正確的順序是__________________。(寫序號)
(2)選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________。
(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= 。
(7)滴定終點的判定依據(jù)是 。
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【題目】下列事實與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化
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