【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入5molA物質(zhì),在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng):(1)2A(g)2B(g)C(g);(2)A(g)C(g)D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時,測得c(A)2.5mol·L1,c(C)2.0mol·L1。則下列說法中正確的是(

A.達(dá)到平衡時c(B)1.0mol·L1

B.達(dá)到平衡時c(B)2c(D)

C.達(dá)到平衡時c(D)2.0mol·L1

D.達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】A

【解析】

多反應(yīng)平衡體系,采用逆推法確定各物質(zhì)的濃度;容器的體積為1L,設(shè)反應(yīng)(1)中生成的B物質(zhì)的量為2x,則反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)消耗的n1(A)=2x,生成的n1(C)=x,則反應(yīng)(2) A(g)C(g)D(g)消耗的n2(A)=5mol-2.5mol-2x,生成的n2(C)= 5mol-2.5mol-2x,根據(jù)題意可知n1(C)+n2(C)=2.0mol,即5mol-2.5mol-2x+x=2mol,解得x=0.5mol;所以平衡時容器內(nèi)c(A)2.5mol·L1c(C)2.0mol·L1,c(B)1mol·L1,c(D)=1.5mol·L1

A.根據(jù)分析可知達(dá)到平衡時c(B)1.0mol·L1,故A正確;

B.根據(jù)分析可知c(B)1mol·L1,c(D)1.5mol·L1,故B錯誤;

C.根據(jù)分析可知達(dá)到平衡時c(D)1.5mol·L1,故C錯誤;

D.A的轉(zhuǎn)化率=,故D錯誤。

故答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①HCOONa、NaCN、NaHCO3Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。

體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOHb.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時c(HCN)/c(CN)____________。

常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2NaN2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 )見下表:

下列敘述不正確的是(  )

A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小

B.將等體積的4×103mol·L1AgNO3溶液和4×103mol·L1K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

C.AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液

D.100 mL 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時,應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線,曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)aAbBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則ΔHK數(shù)值的相應(yīng)變化為(  )

A.寫成2aA2bB2cCΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍

B.寫成2aA2bB2cC,ΔH值擴(kuò)大了一倍,K值保持不變

C.寫成cCaAbB,ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaAbB,ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù),K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示,ab、yx電極材料均為惰性電極,分別從A、B處通入乙醇和O2,用該裝置進(jìn)行實(shí)驗,下列說法正確的是( )

A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH―12e=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

C. 反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側(cè)電池每通入32gO2,右側(cè)電解池共生成2mol氣體

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