分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=
所有產(chǎn)物系數(shù)次冪的乘積 |
所有反應(yīng)物系數(shù)次冪的乘積 |
來書寫;
(2)根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變;
(3)根據(jù)K的影響因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡移動原理以及平衡狀態(tài)的判斷知識來回答;
(4)①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;
②CO
2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng);
③氮?dú)馀c氧氣,在高溫條件下會生成氮的氧化物;
(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
,故答案為:
;
(2)a、CO(g)+1/2O
2(g)=2CO
2(g)△H=-283kJ/mol
b、N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g)和a、b兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系是,該反應(yīng)=2a-b,
所以反應(yīng)的焓變=2×(-283kJ/mol)-180kJ/mol=-746KJ/mol,故答案為:-746;
(3)①可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡常數(shù)減小,故①錯(cuò)誤;
②升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均升高,故②錯(cuò)誤;
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO
2的物質(zhì)的量相等時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故③正確;
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向即生成N
2 和CO
2的方向移動,故④正確;
故選③④;
(4)①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,NO、CO、CO
2;均不能和酸反應(yīng),故①錯(cuò)誤;
②CO
2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng),所以應(yīng)盡量選用公共交通,提倡低碳出行,節(jié)能減排,故②正確;
③氮?dú)馀c氧氣,在高溫條件下會生成氮的氧化物,故③正確;
故選②;
(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng):a、CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O,b、Na
2CO
3+H
2O+CO
2=2NaHCO
3,2.24L即0.1molCO
2氣體被0.15molNaOH溶液全部吸收.則
CO
2 +2NaOH=Na
2CO
3+H
2O,Na
2CO
3 +H
2O+CO
2 =2NaHCO
30.075 0.15 0.075 0.025 (0.1-0.075)mol 0.05
所以溶液最后的組成是生成碳酸鈉和碳酸氫鈉均為0.05mol,故答案為:0.05.