【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，的與混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀釋增大

【答案】A

【解析】

A.常溫下，的與混合溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒可知：，故A正確；

B.NaCl溶液和溶液均顯中性，氯化鈉對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯誤；

C.AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；

D.醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸根離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變，則=的比值減小，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時，MR溶液中=×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實驗結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實驗是為了探究________（因素）對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實驗中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請說明原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：

（1）電源電極X名稱為_________（填“正極”或“負(fù)極”）

（2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。

（3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。

(1)以下實驗中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。

(4)當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。

燃料

燃燒釋放的能量(每1千克)

天然氣

55812kJ

煤

20908kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BeTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：

已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價為：__。

（2）用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__，為提高酸浸速率，可適當(dāng)進(jìn)行加熱，但溫度不宜過高，原因是__。

（3）流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有：__。

②簡述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是：__。

（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___。

（6）流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，將的鹽酸與b的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性忽略溶液混合后體積的變化下列說法不正確的是

A.此時水的電離程度并不是最大

B.混合溶液中的離子濃度：

C.此時溶液中的濃度為

D.用含b的代數(shù)式不能表示時的電離常數(shù)

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