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11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子氧化草酸根離子生成二氧化碳；
C．二者反應生成氫氧化銅沉淀，氧氣和硫酸鈉；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質，AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，離子方程式：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正確；
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C正確；
D．．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某氣態(tài)烴的密度是相同狀況下氫氣密度的28倍．1mol該烴在空氣中完全燃燒生成水72g． 求：
（1）該烴的相對分子質量．       
（2）該烴的分子式．
（3）寫出屬于烯烴的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程．

請回答：
（1）寫出反應①的反應類型加成反應，反應②所加試劑水．
（2）關于物質A（CH2=CHCOOH）化學性質的說法正確的是B．
A．物質A含有一種官能團
B．物質A與Na2CO3溶液反應能產生氣泡
C．物質A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．常溫常壓下，物質A呈氣態(tài)
（3）反應④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
滴定次數滴定起始讀數（mL）滴定終點讀數（mL）
第一次1.08如圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，
則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　�。�
A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學家創(chuàng)造出一種物質“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有關說法正確的是（　�。�
A．干水和干冰是同一種物質
B．干水是純凈物
C．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應
D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不能通過氯氣與相應單質直接化合而成的是（　　）
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某地煤煤矸石預處理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為CO2．“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）己知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產品Al（OH）3，從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變得與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質和B的單質充分反應生成化合物的結構式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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