【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL,平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6克,向乙中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨銅粉質(zhì)量的變化如下圖所示(已知:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O)。下列分析結(jié)果不正確的是( )
A. 原混合溶液中NO3一的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
B. AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. C點(diǎn)時(shí),乙中溶質(zhì)為FeSO4
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,OA、BC段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L
【答案】A
【解析】由圖象可知,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,則A.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,每份溶液中n(NO3-)=n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol,每份溶液的體積為100mL,則原溶液中硝酸根離子的濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B正確;C.BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,則C點(diǎn)時(shí)鐵離子完全轉(zhuǎn)化成亞鐵離子,乙中溶質(zhì)為FeSO4,C正確;D.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,由方程式可知,生成的n(NO)=n(Fe)=0.1mol,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,由方程式可知生成的n(H2)=n(Fe)=(14.0g-8.4g)÷56g/mol=0.1mol,故整個(gè)過程中生成氣體為(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L,D正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.通入標(biāo)況下的CO2氣體為22.4L
B.A溶液中既含Na2CO3 , 又含NaHCO3
C.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
D.A溶液中一定只有Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知測(cè)定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O,IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ .
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 .
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【題目】將50ml 5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,,然后取出40mL稀釋后的NaOH溶液,則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量為
A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列敘述正確的是( )
A.需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是
A. Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3:加熱固體至質(zhì)量恒定
B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體
C. CO2中混有HCl:將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2:加入適量CCl4,振蕩,靜置,分液
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的( )
A.在A,B間任意一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)
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【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11, Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時(shí),向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B.固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)
C.6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D.1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E.Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO
F.金剛石不能導(dǎo)電,所以金剛石是非電解質(zhì)
G.氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA .
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