【題目】2,6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠狀病毒藥物洛匹那韋的原料之一,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)2,6-二甲基苯氧乙酸說(shuō)法正確的是( )
A.該分子所有原子可能處于同一平面B.該分子苯環(huán)上一氯代物有3種
C.該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該分子與苯甲酸互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是( )
A.用濕潤(rùn)的試紙測(cè)鹽酸的
B.檢驗(yàn)淀粉是否水解,可以向淀粉溶液中加入稀,加熱一段時(shí)間,冷卻后加入新制,煮沸,觀察是否有紅色沉淀生成
C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下,酯化制得乙酸乙酯,提純乙酸乙酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);氫氣也是重要的化工原料。
(1)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見表格:
時(shí)間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為____能,達(dá)平衡過(guò)程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數(shù))。
(2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2 molNH3,放出92.2kJ熱量。已知:
則1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列說(shuō)法不正確的是
A. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1
B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ
D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,干燥的燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無(wú)色噴泉
B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉
C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉
D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. CO2+H2CO+H2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是無(wú)色透明的晶體,易溶于水,其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”,常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來(lái)制備硫代硫酸鈉
已知:氣體C可以使品紅溶液褪色
(1)研磨的目的是:____________,磁性黑色固體B的化學(xué)式為:________。
(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收:________(填“能”或“不能”),原因是:
________________。
(3)寫出固體高溫分解反應(yīng)方程式:__________________________。
(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在,用離子方程式解釋不能存在的原因:
____________________。
(5)請(qǐng)用“<”符號(hào)表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系:____________。
(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)消耗31.6g硫代硫酸鈉時(shí)吸收氯氣的積為:________L。
(7)已知溶液中,求的比值________(已知:溶液的一級(jí)電離常數(shù)為,二級(jí)電離常數(shù)為,水的電離常數(shù)為,請(qǐng)用含有、、、b的式子表示)。
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