在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 

(2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為　　　 ℃。 

 

(1) (2)吸熱　(3) BC　(4)830

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出

(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)混合物中CO或水蒸氣的濃度越大,即升溫,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變,與平衡與否無(wú)關(guān)。

(4)當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí),K=1,此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃。

 

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相關(guān)習(xí)題

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空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�。

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

 

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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項(xiàng)是（　�。�。

A．Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B．在Na2FeO4中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2＋，易水解為Fe（OH）2，可使水中懸浮物聚沉沉降

 

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水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）天然水中溶解的氣體主要有________、________；

（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是 ____________其凈水作用的原理是________________________________________________________________；

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是____________________________________________

（4）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，則此水的硬度為________；

（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。

 

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某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�。

A．操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價(jià)鐵與顯＋2價(jià)鐵的質(zhì)量之比為2∶3

D．若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

 

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Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(　　)

A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度

C.增大CO的濃度D.更換催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

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①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度　③增大壓強(qiáng)　④移去生成物　⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

 

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