【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.Cu片作陽(yáng)極電解飽和食鹽水:2Cl2H2OCl2H22OH

B.用兩個(gè)銅片作電極電解AgNO3溶液:Cu2Ag2AgCu2

C.用石墨作電極電解FeCl3溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

D.用石墨作電極電解CuBr2溶液:2Cu22H2O2CuO24H

【答案】B

【解析】

A. Cu片作陽(yáng)極電解飽和食鹽水:陽(yáng)極Cu失電子生成Cu2+,而不是Cl-失電子,A錯(cuò)誤;

B. 用兩個(gè)銅片作電極電解AgNO3溶液:陽(yáng)極Cu失電子,溶液中的Ag+在陰極得電子,B正確;

C. 用石墨作電極電解FeCl3溶液:陽(yáng)極Cl-失電子,陰極Fe3+得電子,而不是水電離出的H+得電子,C錯(cuò)誤;

D. 用石墨作電極電解CuBr2溶液:陽(yáng)極Br-失電子,陰極Cu2+得電子,D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問(wèn)題:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K___。

2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為___K。

II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8molB的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。

1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___

2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___。

310s末,生成物D的濃度為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢(shì)正確的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中,濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)H2的轉(zhuǎn)化率均增大

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2OO2,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:

方法一:2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O

方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是_______________

2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子

ClO2)。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水中ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L1

飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2I還原為ClO2Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2也能被I還原成Cl。

反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定: Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí),ClO2I反應(yīng)的離子方程式______________________。

請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH7.0~8.0。

步驟3:加入足量的KI晶體。

步驟4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5______________________。

步驟6:再用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水樣中ClO2濃度為_____________mol·L1用含字母的代數(shù)式表示)

若飲用水中ClO2的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2ClO2還原成Cl,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________,該元素的符號(hào)是__________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______,該元素的名稱(chēng)是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

1A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、_______________、_______(填化學(xué)式);

2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

3)反應(yīng)②中,若BF物質(zhì)的量之比為43,GH分別是_______、________(填化學(xué)式);

4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為______________________________;

5)反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼是重要的化工原料,廣泛地應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。其在工業(yè)上常利用尿素氧化法制備,反應(yīng)原理為。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)制備方法制備;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)溶液的制備,裝置如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。

②實(shí)驗(yàn)需要用到NaOH溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有_____。

③錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

④因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:____________________________所提供的試劑有:溶液、溶液、的鹽酸、酚酞試液。

(2)水合肼的制備,裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:控制反應(yīng)溫度加熱裝置已省略,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)后,持續(xù)加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集餾分于錐形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________溶液“NaOHNaClO混合溶液,選擇的理由是___________。

(3)餾分中水合肼含量的測(cè)定。

稱(chēng)取餾分,加入適量的固體滴定過(guò)程中,控制溶液的pH保持在左右,加水配成溶液,移出,用溶液滴定。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗溶液的平均值為,餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____已知:

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