【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:

11mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。

3)步驟(2)中的電解過程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________。

4)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水,回答下列問題:

SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________

5Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列說法正確的是___

A.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物

C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

D.若SiCl4(g)過量可增大H的值

6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4M312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4Ksp_______(兩位有效數(shù)字)。

【答案】2 2Cl-+ 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH- CH3OH6e-+8OH- =CO32-+7H2O SiCl4+2H2OSiO2+4HCl 使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水,保持濃硫酸持續(xù)的吸水性,同時(shí)降低放出的熱量 AC 3.2×10-5

【解析】

石英砂的主要成分是二氧化硅,用焦炭在高溫下還原得到粗硅,和氯氣反應(yīng)生成液體SiCl4,分離出SiCl4后用鋅在高溫下還原得到高純硅。

1)焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成SiCO,C元素的化合價(jià)升高2價(jià),所以1mol焦炭參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol;

2)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉、離子方程式是2Cl-+ 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-;

3)若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),則甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為堿性,所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,則負(fù)極反應(yīng)方程式是CH3OH6e-+8OH- =CO32-+7H2O;

4)①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,根據(jù)元素守恒,該酸為HCl,所以水解方程式是SiCl4+2H2OSiO2+4HCl ;

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水,保持濃硫酸持續(xù)的吸水性,因?yàn)闈饬蛩崤c水混合會(huì)放出大量的熱,從操作安全著想,該操作還能降低放出的熱量,降低安全隱患;

5A.Zn為活潑金屬,易與空氣中的氧氣反應(yīng),所以還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行 ,正確;B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),投入1molZn不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量小于14g ,錯(cuò)誤; C.溫度不變,則平衡常數(shù)不變,所以增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變,正確; D.一個(gè)固定反應(yīng)的反應(yīng)熱是固定值,不隨反應(yīng)物的用量而改變,錯(cuò)誤,答案選AC;

6)已知某溫度下Ag2SO4M312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,則100g水中Ag2SO4的物質(zhì)的量是0.624g/312g/mol=0.002mol,溶有0.002mol Ag2SO4100g水的體積近似為0.1L,根據(jù)飽和溶液中存在Ag2SO42Ag++SO42-,則硫酸根離子的濃度是0.002mol/0.1L=0.02mol/L,銀離子的濃度是0.04mol/L,所以該溫度下Ag2SO4Ksp 0.02×0.042=3.2×10-5

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。

(1) 用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);

a.稀硫酸 b.酸性KMnO4溶液

cNaOH溶液 d.紫色的石蕊溶液

(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________

(3) 為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理,若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記,寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________ ;其反應(yīng)類型是______________

(4) 反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_____________ ;

(5) 反應(yīng)結(jié)束后,常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。

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【題目】已知A、BF是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、cd四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()>v()的點(diǎn)是(

A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3CuO等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物

FeOH3

FeOH2

CuOH2

ZnOH2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

5.4

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

8.0

1)為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條) ______

2)試劑A ______ (填化學(xué)式).

3)調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

4)濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng),則試劑B ______ (填化學(xué)式).

5)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí),盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______

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【題目】某氯化鐵(FeCl3)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行,根據(jù)流程回答以下問題:

(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。

(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號(hào))。

未洗滌燒杯和玻璃棒

定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

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【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被氧化

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【題目】A、BC、D、E為五種常見的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____E中的官能團(tuán)名稱為______。

2)由B生成C的反應(yīng)類型是_____,由B生成E的反應(yīng)類型是___

3A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為____。

4B在一定條件下可以生成某種高分子化合物,該高分子化合物的鏈節(jié)是_____

5C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體,該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類致癌物,其別名為惡烷,曾被廣泛的用于洗滌,制藥,印染等行業(yè),試推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)

6C條件下,借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D,其轉(zhuǎn)化的化方程式為_____

7)在實(shí)驗(yàn)室中取在濃硫酸催化條件下得到,試計(jì)算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽(yáng)離子(Hg2、Cu2)SO42。某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3易水解的性質(zhì),形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

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