工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是
A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度
C

試題分析：該反應是體積減小的放熱的可逆反應，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，方法有升高溫度，增大有氣體參加的反應的壓強等；提高乙烯的轉化率，使反應向著正反應方向移動。A、充入氦氣，如果容器容積不變，則反應速率不變。如果保持越強和溫度不變，則容器容積增大，減小壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向著逆向移動，乙烯轉化率減小，且反應速率降低，故A錯誤；B、分離出乙醇，反應向著正向移動，乙烯轉化率增大，但是反應速率降低，故B錯誤；C、由于增大了壓強，反應速率增大，化學平衡向著正向移動，乙烯轉化率增大，故C正確；D、升高了溫度，反應速率增大，但是該反應是放熱反應，平衡向著逆向移動，乙烯的轉化率減小，故D錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是
A．正反應為吸熱反應
B．升高溫度，有利于反應向正方向進行
C．A點時，反應向逆反應方向移動
D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓B．升溫
C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態(tài)的時間段是____________。
②、、時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是____
A.        B．        C．        D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中有明顯錯誤的是
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大�。磕愕牟僮魇�                       。
乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
時間（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正確圖象是下圖中的(     )

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