Question

考生注意：下題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫(xiě)出該微粒的電子式               （用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                  ，理由是
                                          。
（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖              。
寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式              （用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                           
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是       ，理由                          。

Answer 1

（A）（1）6 ¹⁴₆C
（2）[]^＋
（3）Cl  b
（4）H₂CO₃ 弱酸性或非氧化性酸
（B）（1） 
（2）H^＋＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃A1^3＋＋3OH^－
（3）F  c
（4）Al 具有金屬性

解析