【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區(qū)別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應方程式為:
【答案】B
【解析】A項,異丁烷為CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中,取代同一碳原子上的2個H原子有:CH3CH(CH3)CHCl2;取代不同碳原子上的2個H原子有:ClCH2CH(CH3)CH2Cl,ClCH2CCl(CH3)CH3,所以共有3種,故A錯誤;B項,濃硝酸可與蛋白質發(fā)生顏色反應,顯黃色,而淀粉不具有這樣的性質,所以可用濃硝酸做顏色反應來區(qū)別蛋白質和淀粉,故B正確;C項,石蠟油分解的產物主要是烯烴和烷烴的混合物,烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色,而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯誤;D項,甲苯的硝化反應為:甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55℃~60℃,生成硝基苯和水,所以甲苯的硝化反應需要濃硫酸而不是稀硫酸,故D錯誤。
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,同時幾乎不影響生成的氫氣總量,不可以采取的措施是( )
A.加熱,升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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【題目】某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應,測定室溫下的氣體摩爾體積,實驗裝置如下。
部分實驗步驟:
①裝好實驗裝置。
② 。
③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為m g。
④加熱,開始反應,直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱。
⑥測量收集到的氣體體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為n g。
⑧測量實驗室的溫度。
回答下列問題。
(1)實驗步驟的第②步是 ________________________________________________。
(2)測量收集到的氣體體積,應注意的事項有:
①_____________________________________________________________________;
②_____________________________________________________________________;
③視線與凹液面最低處相平。
(3)如果實驗中得到的氧氣體積是p L,水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________(含m、n、p)。
(4)假定其他操作均正確,未恢復至室溫就讀數會導致實驗結果___________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列有關敘述正確的是( 。
A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
B.O2與O3互為同位素,相互轉化為化學變化
C.1H、2H、3H互為同位素,其性質相似
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質金屬離子;
②生成氫氧化物的pH見下表:
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請回答下列問題:
(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
(2)流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+,同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________,其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。
(3)流程圖中“②調節(jié)pH”可以除去某種金屬離子,應將溶液pH調節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
(4)向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子,發(fā)生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后,濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)上述流程中,能循環(huán)使用的一種物質是___________(填化學式)。
(6)上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液,加入一定質量的NaBiO3(不溶于水),使二者發(fā)生反應,反應的氧化產物和還原產物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。
(7)在適當條件下,在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2,其陽極電極反應式為________________。
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【題目】苯環(huán)結構中,不存在單雙鍵交替結構可以作為證據的事實是
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
③經實驗測得鄰二甲苯()只有一種結構
④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應,但不隨溴水褪色
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點時,=104.50
D. pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數比s電子數少1,C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
(1)寫出四種元素的元素符號。
A:________,B:________,C:________,D:________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。
C:___________________________,D:_____________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式:____________。
(4)寫出B元素單質和氫化物的電子式。單質:________,氫化物:_________。
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【題目】CO是重要的燃料和工業(yè)原料。目前,對CO的綜合利用是科學家研究的熱點。回答下列問題:
Ⅰ.工業(yè)制備CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol
(1)反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ.CO也是制備AlCl3的副產品
制備AlCl3的原理為:2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) △H1
(2)已知該反應在較低溫度下不能自發(fā)進行,則△H1_____0(填“>”“<”或“=”)
(3)制備AlCl3的實際生產過程中,常加入足量的碳粉,同時生成CO(g)。T1℃時,向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發(fā)生反應。Cl2(g)的濃度變化如圖(a)所示;圖b為20min后改變容器中條件,平衡體系的反應速率()隨時間(t)的變化關系,且四個階段都各改變一種不同條件(該條件下制得的AlCl3為固態(tài))。
①容器中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
②0~15min內,用CO表示的該反應平均速率=__________mol/(Lmin)
③T1℃時,該反應的平衡常數K=______________(不需帶單位)。
④40min時的平衡常數[K(40)]與15min時的平衡常數[K(15)]的大小關系:K(40)____K(15)(填“>”“<”或“=”)
⑤45min時,改變的條件為___________。
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