Question

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質量為______；
（2）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

Answer 1

（1）需要氫氧化鈉的物質的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案是：10g；
（2）②將NaOH溶液沿著玻璃棒引流到500mL容量瓶中，
故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；
③轉移完燒杯中溶解的溶液后，必須對燒杯和玻璃棒減小洗滌，洗滌后的溶液也要轉移到容量瓶中，
故答案是：燒杯和玻璃棒；容量瓶；
④再繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm，
故答案是：容量瓶；
⑤定容時用膠頭滴管定容，
故答案是：膠頭滴管；
（3）A、定容時俯視刻度線，會導致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；
B、溶解后的燒杯未經洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故B正確；
C、稱量氫氧化鈉利用的是總質量和小燒杯的質量差，所以稱量用的燒杯不干燥，不影響結果，故C錯誤；
D、容量瓶中有水，不影響配制結果，故D錯誤；
故選B．