【題目】兩個碳環(huán)共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，下圖①和②是兩種簡單的橋環(huán)烴。下列說法正確的是

A. ①與2-丁烯互為同分異構體

B. ①和②的二氯代物均有4種

C. ②分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)

D. 在一定條件下，①和②均能發(fā)生取代反應、氧化反應

【答案】D

【解析】

A.①的分子式是C4H6，2-丁烯分子式是C4H8，二者的分子式不同，因此不是同分異構體，A錯誤；

B.①分子中有2種不同的H原子，2個Cl原子在同一個C原子上有1種；若2個Cl原子在不同的C原子上，有3種，因此二氯代物有4種；②分子式是C6H10，分子中有2種H原子，2個Cl原子在同一個C原子上有1種；若2個Cl原子在不同的C原子上，有6種，故其二氯代物有7種，種類數(shù)目不同，B錯誤；

C.②分子中的C原子是飽和碳原子，與其連接的C原子構成的是四面體結構，因此所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，C錯誤；

D.①和②都是環(huán)狀烷烴，在一定條件下，均能發(fā)生取代反應，二者都是烴，因此都可以發(fā)生燃燒，即發(fā)生氧化反應，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠……銅”的轉化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？____。

（2）寫出B的化學式____。

（3）上述轉化過程中屬于置換反應的是____(填序號)。

（4）寫出①反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物質(zhì)G的化學式：______。

（2）物質(zhì)B的電子式：______。

（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：

已知以下信息：

①A中苯環(huán)只有一個側鏈且不能被氧氣催化氧化；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應條件為：____________，由B生成D的反應類型為____________。

（2）F的官能團名稱為____________。

（3）K的結構簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。

（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結構簡式為____________。

（5）F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結構簡式）。

（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含共價鍵又含離子鍵的是

A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結構分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：

下列關于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時，是將化學能轉化為電能

B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少

C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．

②__________

_______________________________________

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