Question

【題目】根據(jù)下圖填寫下列空格。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

d

a 區(qū)

b

區(qū)

c

區(qū)

區(qū)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_______________。

A、a 區(qū) B、b 區(qū) C、c 區(qū) D、d 區(qū)

(2)G 元素與 E 元素形成的化合物的化學(xué)式是_________ 、_________，它們都是______________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的 是______，屬于兩性氫氧化物的是____________________。

Answer 1

【答案】B Na2O Na2O2 離子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3

【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素的名稱，然后結(jié)合元素的類別及元素周期律分析組成的化合物的化學(xué)式及性質(zhì)。

根據(jù)元素在周期表的相對位置可知A是H元素，B 是 Li元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F是F元素，G是Na元素，H是Al元素，I是Cl元素。

(1)A.a區(qū)元素包括金屬元素和非金屬元素H元素，A不符合題意；

B.b區(qū)元素全部是金屬元素，B符合題意；

C.c區(qū)元素包括B、C、N、O、F等非金屬元素，因此不全為金屬元素，C不符合題意；

D. d 區(qū)元素是惰性氣體元素，都是非金屬元素，D不符合題意；

故合理選項是B；

(2)G元素是Na，E元素是O，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2，二者都是由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，所以元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在上述元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3顯兩性。