【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
C.14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D.16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）= =0.1mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（Y）= v（X）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故A錯誤；
B．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，則：

2X（g）

Y（g）+

Z（g）

開始（mol/L）

1

0

0

變化（mol/L）

0.8

0.4

0.4

平衡（mol/L）

0.2

0.4

0.4

故該溫度下平衡常數(shù)k= =4，故B錯誤；
C．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．由C分析可知，14min時改變條件為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，故16min平衡時正、逆速率都高于8min時，故D正確；
故選D．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ． （R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為 ， PVA的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是 ， C的名稱A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是（填化合物代號）．
（3）反應(yīng)①包含的反應(yīng)類型是；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（ ）

A.2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
B.Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C.2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
D.2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 ． （用化學(xué)式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛�？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬�，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列詩句或諺語， 說法不正確的是( )

A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” （唐·劉禹錫 ）描述的過程主要是物理變化

B. “水乳交融，火上澆油” 前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷” 不包含化學(xué)變化

D. “落湯螃蟹著紅袍” 肯定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內(nèi)，至氨氣不再溶解為止。經(jīng)稱量得知玻璃球內(nèi)的飽和溶液質(zhì)量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應(yīng)后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽。該氨水中的溶質(zhì)全部以NH3計，則：

（1）飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量為____________________。

（2）飽和溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為__________。

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同步練習(xí)冊答案