【題目】閱讀、分析下列兩個材料:
材料一、如圖
材料二
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題:
(1)要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉,應先將固體溶解,再經過、洗滌、干燥等操作.
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 , 寫出該方法在操作上的注意事項(寫出一項) .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
反應CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol﹣1 .
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應相同時間后,CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示. ①a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點CO2的轉化率高于b點,原因是 .
(3)在實際生產中發(fā)現,隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產物出現:CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外,還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響(用空間流率表示).通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得,最佳空間流率為h﹣1; ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比,并記錄到達平衡所需的時間,得到如下表數據,
催化劑組分質量分數(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達平衡所需時間(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 .
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示: ①該進行的反應的△S0(填:“>”或“<”)
②對于氣體反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作KP),則該反應的KP= .
③為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉2項).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】進入秋冬季節(jié)后,霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是( )
A. 丁達爾效應B. 膠體是混合物
C. 膠體粒子大小在1~100nm之間D. 膠體的分散劑為氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A.1:3
B.1:2
C.1:1
D.2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、OH-、ClD. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)有下列四組物質①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同,這四種物質分別是:①;②;③;④。
(2)在標準狀況下,1 L水溶解了一定體積的NH3 , 所得溶液的密度為ρ g·cm-3 , 物質的量濃度為a mol·L-1 , 則所溶解的NH3的體積為L。
(3)3.01×1023個OH-的物質的量為mol,質量為g,含有電子的物質的量為mol,含有質子的數目為 , 這些OH-與mol NH3的質量相同.與克Na+含有的離子數相同。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于金屬晶體的敘述中,正確的是( )
A.溫度越高,金屬的導電性越強
B.常溫下,金屬單質都以金屬晶體形式存在
C.金屬晶體堆積密度大,能充分利用空間的原因是金屬鍵沒有飽和性和方向性
D.金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用,在外力作用下會發(fā)生斷裂,故金屬無延展性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列每組物質所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是
A. 冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
C. 碘和干冰升華D. 二氧化硅和氧化鈉熔化
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