Question

【題目】一定條件下，物質的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1

B. 達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡

Answer 1

【答案】CD

【解析】A．Y的起始量未知，X、Y以1：3轉化，則不能確定反應一段時間后X、Y的物質的量關系，故A錯誤；B．物質的量與熱量成正比，且參加反應的X的物質的量未知，不能計算達到平衡時放出的熱量，故B錯誤；C．容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故C正確；D．該反應為氣體體積減小的反應，體積分數(shù)不變，說明反應已達到平衡，故D正確；故選CD。