【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeBr2溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 | Cl2氧化性強(qiáng)于Br2 |
B | 常溫下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力如圖 | HA酸性比HB弱 |
C | 向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去 | 反應(yīng)產(chǎn)生乙烯 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體 | 氣體為氧氣 |
【答案】B
【解析】
試題分析:A.氯氣能氧化亞鐵離子和溴離子,且產(chǎn)物的水溶液均為黃色,根據(jù)現(xiàn)象不能確定產(chǎn)物是誰(shuí),錯(cuò)誤。B.加水稀釋,弱電解質(zhì)平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,所以HB酸性強(qiáng),正確。C.揮發(fā)出的乙醇同樣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;D.Na2O2粉末久置可能與空氣中的H2O和CO2發(fā)生反應(yīng)得到Na2CO3,若向其中滴加過量的鹽酸,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑,從而產(chǎn)生CO2氣體,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是( )
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)
B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后,所得溶液呈堿性,則:c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體: 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);△H<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀,然后獲得Ba2+,這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),
D.已知II2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無(wú)色溶液中加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生氫氣,下列各組離子在該溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-
C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí),溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反應(yīng) HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為 。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) (精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D. c 點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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