A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。
（1）CI>N>C（2分）
（2）CO  CN-（C等合理答案均可）（2分）
（3）①sp（2分）  ②12（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：
元素
a
b
c
d
e
f
g
最外層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
用化學(xué)符號(hào)完成下列問(wèn)題：
（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                              
（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                       
（3）工業(yè)制備單質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        
（4）元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素a、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①                                                         
②                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）下表是元素周期表的前三周期：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
 
 
 
 
 
 
 
二
B
 
 
C
D
E
F
 
三
G
 
H
 
 
 
I
J
 
回答下列問(wèn)題：
⑴ 寫出下列元素的元素的符號(hào)：F__________、J__________。
⑵ G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是____________、____________，它們都是______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
⑶ 表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，屬于兩性氫氧化物的是______________（用化合物的化學(xué)式表示）。
⑷ 只含有A、C兩種元素的化合物稱為_(kāi)___________，這些化合物中：
① 相對(duì)分子質(zhì)量最小的是____________，該化合物的分子空間構(gòu)型是_____________；
② 分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是_____________，其電子式是__________________，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________；

⑸ 將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如右圖裝置連接，
該裝置名稱為_(kāi)____________。
其中C極為_(kāi)_____________，
在該處能觀察的現(xiàn)象是______________________________，
該電極反應(yīng)式為：__________________________________。
請(qǐng)?jiān)谟覉D上標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,
按要求填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是:       (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是      ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是                。
(3) 最高價(jià)氧化物屬兩性氧化物的元素是      （填元素符號(hào)）；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
(4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過(guò)程：                        ，
該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5) 比較：氫化物穩(wěn)定性②     ③，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②    ⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；
(7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z為d區(qū)原子，且外圍電子中有四對(duì)成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫出QT2＋的電子式     、基態(tài)Z原子的核外電子排布式     。
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為     。
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。
①乙的晶體類型為     ，其硬度超過(guò)金剛石的原因是     。
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式分別為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是__________________。
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是
A．6B．16C．26D．36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學(xué)式是(    )
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案