【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)的速率之比和系數(shù)成正比，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)滿足4v分解[Ni(CO)4]=v消耗(CO)；A錯(cuò)誤；第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度，有利于Ni(CO)4的生成，B正確；230℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Ni(CO)4分解率較高，C正確；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，衡常數(shù)不變，D正確；正確答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是

A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述錯(cuò)誤的是（ ）

A. CS2的結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行

D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )

A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素

C.SiO2 可用作半導(dǎo)體D.硅膠能吸水常用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸餾水，需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性，下同)。

（2）常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。

（3）今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是__________，反應(yīng)所用時(shí)間長短關(guān)系是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

己知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題：

（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。

（4）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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