【題目】I.下面列出了幾組物質,請用物質的組號填寫下表。
類型 | 同位素 | 同素異形體 | 同分異構體 | 同系物 |
組號 | __ | __ | __ | __ |
① 與 ② 與 ③金剛石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和
II.下圖中A、B、C 分別是三種烴的結構模型:
請回答下列問題:
(1)A 的電子式______________,B 的結構簡式________________。
(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。當 n=____________時,烷烴開始出現(xiàn)同分異構體;當 n=6 時,同分異構體有__________種。
(3)A、B、C 三種有機物中,所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為 的有機物中,處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________,處于 同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。
(4)有機物 C 不具有的結構或性質是_____________(填字母序號)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應
(5)等質量的三種有機物完全燃燒生成 H2O 和 CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。
III.某有機物的結構簡式如圖,1mol 該有機物最多可以和______mol氫氣反應,最多可以和_____molNaOH 反應。
【答案】④ ③ ② ① CH2=CH2 CnH2n+2 4 5 乙烯、苯 22 8 ac A 4 1
【解析】
I.質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素,故④符合;同素異形體是指由相同元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質的單質,故③符合;同分異構體是指具有相同的分子式,而不同結構的化合物,故②符合;同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物,故①符合,而⑤它們實際是同一種物質;故答案為:④ ③ ② ①;
II. (1)A即甲烷的電子式為,B即乙烯的結構簡式為CH2=CH2,故答案為: CH2=CH2;
(2)甲烷及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2 (用 n 表示),甲烷、乙烷、丙烷均無同分異構體,丁烷才開始有,故當 n=4時,烷烴開始出現(xiàn)同分異構體;當 n=6 時是己烷有5種同分異構體,分別為CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3,故答案為:CnH2n+2; 4 ;5;
(3) 圖中A、B、C 分別是甲烷、乙烯和苯,所有原子均共面的有乙烯和苯,結構簡式為 的有機物是兩個苯環(huán)通過碳碳單鍵連接,由于單鍵可以任意旋轉,故處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為22個,處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為一個苯環(huán)上的6個加上另一個苯環(huán)上與該苯環(huán)相連的碳原子,以及與該碳原子對位上的碳原子一定共平面,故至少有8個,故答案為:22 8;
(4) a.苯環(huán)上的六個碳碳鍵均為介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間一種獨特的鍵,故a錯誤; b.苯是一種有毒、不溶于水、密度比水小的無色液體,故b正確;c.苯不與酸性 KMnO4 溶液和溴水反應,但能夠萃取溴水中的溴而使溴水褪色,故c錯誤;d.在鎳作催化劑時苯與氫氣加成,苯能夠燃燒,故d正確;故答案為:ac;
(5)等質量的有機物完全燃燒生成 H2O 和 CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)取決于該有機物中H的百分含量,H的百分含量越大,消耗氧氣的體積越大,甲烷、乙烯和苯三種有機物中H的百分含量依次減小,故最大的是A,故答案為:A;
III.1mol該有機物含有1mol苯環(huán)能夠與3mol氫氣加成,1mol碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成,故一共最多可以和4mol氫氣反應,只有羧基能與最多可以和NaOH 反應,故為1mol,故答案為:4 ; 1。
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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中,進料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時,HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率
C.當c(HCl):c(O2)進料比過低時,HCl的轉化率較低,且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c,進料比為1:1時,K(500℃)=
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【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸,存在下列兩個平衡:HFH++F-,HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時,不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中,c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1
B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈堿性
C.隨著溶液pH增大,不斷增大
D.25℃時,HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45
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【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。
(1)某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時,被氧化的物質是__(填化學式),放電時若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉移的電子數(shù)是___。
(2)鎳的羰化反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應,5s后測得Ni(CO)4的物質的量為1.5mol,則0~5s內(nèi)平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。
(3)NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:
①在實驗室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__。
②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18,Ksp[CuS]=1.3×10-36,Ksp[ZnS]=1.3×10-24,Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。
④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時,常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫出一條即可)。
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【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療,其一種合成路線如圖:
注:箭頭下的百分數(shù)為每步反應的產(chǎn)率。
(1)化合物A中含氧官能團的名稱是__;B→C的反應類型為__。
(2)由E→F的化學方程式為__。
(3)在G→M的過程中,若使用代替,則M的產(chǎn)率會由78%降至48%,其原因除了氯原子的反應活性比溴原子低外,還可能是__。
(4)按上述合成路線,若投入0.01mol化合物D參與反應,最終獲得化合物F(摩爾質量:239g·mol-1)的質量為___g。
(5)化合物M的另一種合成路線如圖:
回答下列問題:
①化合物X的分子式為__。
②寫出化合物Q的結構簡式__。
③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構體的__(寫出一種即可)。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:1:2:2:6
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【題目】痛風性關節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,Ka(HUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.上層清液中,c()= 7.0×10-2 mol·L-1
B.M→N的變化過程中,c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小
C.當c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)
D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
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【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
(1)FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。
(2)寫出“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式________________________。
(3)濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達到“酸化”目的,選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________。
(5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設整個過程中其他雜質不參與反應,結果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖,
(1)若A為銅片,B為鐵片,電解質為FeCl3溶液,則作銅片為________極 (填正或負),寫出電極反應式:正極____________負極_________________。
(2)若A為Zn,B為Cu,電解質溶液為稀硫酸,則A電極名稱為 _________,寫出正極的電極反應式___________。
(3)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L?(請寫出計算過程)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應速率:a>cB. a、b兩點的轉化率:a<b
C. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺D. 由a點到b點,可以用加熱的方法
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