【題目】填空

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（3）49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________；SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

【答案】1618180.56.02×1023或NAa/27V mol·L1a/18V mol·L1

【解析】

（1）氯原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）微粒中的質(zhì)子數(shù)是16，質(zhì)量數(shù)是34，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=34-16=18，原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以該離子核外電子數(shù)為18，故答案為：16；18；18；

（3）硫酸的物質(zhì)的量＝=0.5mol，每個(gè)硫酸分子能電離出兩個(gè)氫離子，則N（H+）=2n（H2SO4）NA=2×0.5mol×NA/mol=6.02×1023或NA，故答案為：0.5；6.02×1023或NA；

（4）c（Al3+）==mol/L，硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以硫酸根離子濃度=mol/L×=mol/L，故答案為：mol/L；mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過(guò)加熱制備氧氣，并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>：____→c→d→_____→i→j→k

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。

（3）該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①將氯氣通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序: 氯、溴、碘

②將氯氣通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③將氯氣通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色

該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___________，改進(jìn)的辦法是________________。

（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時(shí)，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬是配制波爾多液的主要原料，常用在樹(shù)木，花卉的保護(hù)上。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。

（2）乙烯氨氧化可以得到丙烯腈（CH2=CH-CN），丙烯腈中各元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________,1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為_________。

（3）CN-與N2互為等電子體，寫(xiě)出CN-的電子式______________。

（4）通過(guò)X射線衍射發(fā)現(xiàn)，膽礬中存在SO42-離子，SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱(chēng)為___________，CO32-中心原子的雜化形式為________。

（5）硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞，則該化合物的化學(xué)式是______；若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm，則晶體密度表達(dá)式為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反應(yīng)的H =__________kJ·mol－1

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖一所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的一個(gè)條件可能是_____________________。

A．增大CO的濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．恒容時(shí)充入He

（3）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說(shuō)法正確的是__________________ 。

A．在相同溫度下催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大

B．反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動(dòng)

C．N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D．N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

（1）制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開(kāi)分液漏斗的活塞時(shí)，發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③裝置C是為了檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當(dāng)B中SO2的吸收效率低時(shí)，C中的現(xiàn)象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫(xiě)出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）預(yù)測(cè)并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)（反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：

預(yù)測(cè)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

_________

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3

______

①探究1中的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

②探究2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是

A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案