工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說(shuō)法正確的是

A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．C表現(xiàn)出氧化性 D．C被還原 

A

解析試題分析：2C＋SiO2Si＋2CO↑中，碳作還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；SiO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。所以答案選A。
考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)對(duì)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備N(xiāo)a2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)
 		氧化劑
 		還原劑
 		其它反應(yīng)物
 		氧化產(chǎn)物
 		還原產(chǎn)物
 
①
 		Cl2
 		FeBr2
 		/
 		 
 		Cl－
 
②
 		KClO3
 		濃鹽酸
 		/
 		Cl2
 		 
 
③
 		KMnO4
 		H2O2
 		H2SO4
 		O2
 		Mn2+
 
 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同
價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛 
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻 
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性 
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱(chēng)為同素異形體 
B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì) 
C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ 
D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　)。

A．I2為氧化產(chǎn)物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2>I2
D．生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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