【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a(chǎn)=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】C
【解析】
試題分析:A、在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中,先發(fā)生氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng),再發(fā)生碳酸根離子與氫離子生成碳酸氫根離子的反應(yīng),所以在0-a范圍內(nèi),不只發(fā)生中和反應(yīng),錯(cuò)誤;B、a點(diǎn)2,溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液,所以ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,錯(cuò)誤;C、根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量可知原溶液中有0.01mol的碳酸鈉,0.01mol的碳酸鈉與0.01mol的氫離子反應(yīng)生成0.01mol的碳酸氫根離子,0.01mol的碳酸氫根離子需要0.01mol的氫離子反應(yīng)生成0.01mol的二氧化碳,所以生成二氧化碳是消耗鹽酸是0.01mol/0.1mol/L=0.1L,即0.4-a=0.1,所以a=0.3,正確;D、碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,生成碳酸氫根離子消耗鹽酸的體積是0.1L,則氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是0.3-0.1=0.2L,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol,原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1,錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是
A. 廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B. 廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C. 醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D. 廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. 混合溶液的pH=7
B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. a=b
D. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298 K、100 kPa時(shí),已知:①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后,繼續(xù)滴加時(shí):
2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
B. NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液: HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O
C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2:
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同主族元素,下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是( )
A. X- B. Y- C. Z- D. W-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4000C,101.3k Pa時(shí),3 L某烴A在m L氧氣中完全燃燒,燃燒后測(cè)得氣體體積(m+6)L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)則:烴A的組成中應(yīng)滿足的條件________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出。氧化浸出法是主要方法之一,氧化浸出法即是在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測(cè)得有SO生成。
(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)該反應(yīng)在25~50 ℃下進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,試分析其原因?yàn)?/span>___________________________________________________________。
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