【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6倍

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；

B. 10 s內(nèi)，v(SO3)==0.05 mol·L-1·s-1，故B正確；

C. 達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，則生成的三氧化硫為1mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故C正確；

D. 同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，平衡時壓強是反應(yīng)前的倍，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3

①

②

③

⑤

⑦

⑧

（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________（填元素符號）。

（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號填寫）。

（4）④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。

（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡式表示）；

（2）當(dāng)a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質(zhì)的量為_____mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，達到平衡時N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中v正<v逆的點是

A. a點 B. b點

C. c點 D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。

(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______。

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B.該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1＜K2＜K2

C.溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_______

(4)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實，pH偏小將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是__。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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