（三選一）【化學(xué)—選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】
芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量小于200，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為78.1％。經(jīng)紅外光譜測定，在A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C?O單鍵，不含O?H。A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)榘⑺蛊チ趾鸵环N高分子化合物。
已知：
（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量］
（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH
（3）
請回答下列問題：
（1）請寫出A的分子式___________；
（2）寫出“A → B反應(yīng)”的化學(xué)方程式：______________________； “D → 水楊酸”的反應(yīng)類型是______________________。
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟“B→ C”的目的是______________________。
（4）阿斯匹林與足量NaOH溶液煮沸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（5）“水楊酸 →高聚物F”的化學(xué)方程式______________________。
（6）的同分異構(gòu)體較多。其中屬于酯，并且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________苯環(huán)上只有兩個取代基且處于鄰位的同分異構(gòu)體可以形成比較穩(wěn)定的環(huán)酯，寫出一種環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式： ____________________。    
（1）C9H6O2
（2）；取代反應(yīng)
（3）保護酚羥基，使之不被氧化
（4）
（5）
（6）；
（或）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機、機械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、 +3價的形式存在。
(1)寫出基態(tài)鈷原子的價電子排布式：________________。
(2)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_________；在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個
(3)Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為 6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_______；1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為____。
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成 [Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初，我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖
(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）：______、_____。
(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是 ____、____（填化學(xué)式）；這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：____（填“是”或“否”），原因是____________________。
(3)在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(4)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了__________（填上述流程中的編號）。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是____________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_________（填編號）的郊區(qū)。
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請通過計算判斷，若反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）____kJ能量。
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______，步驟三中洗滌干凈的標準是_____________。
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點有（答兩點即可）________________。
③該熱化學(xué)循環(huán)制氫法尚有不足之處，進一步改進的方向是_______________。

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