Question

5．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl₂的質量為95g．
（2）該混合液中BaCl₂的物質的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg²⁺完全沉淀，需要標況下氨氣4.48L．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結合n=cV、m=nM計算；
（2）結合電荷守恒計算c（Ca²⁺），結合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）加入足量氨氣，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，根據(jù)反應來計算．

解答 解：（1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質MgCl₂的質量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g故答案為：0.2；9.5；
（2）由電荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中BaCl₂的物質的量為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1；0.1；
（3）加入足量氨氣，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，消耗的鎂離子和氨氣的物質的量之比是1：2，鎂離子的物質的量是0.2L×0.5mol/L=0.1mol，消耗氨氣是0.2mol，標況下氨氣體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．故答案為：4.48．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的計算，題目濃度中等，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變及電荷守恒的應用方法為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度概念及計算方法．