【題目】下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）

A

Mg 0.1mol

6mol· L—1硝酸10mL

60℃

B

Mg 0.1mol

3mol·L—1鹽酸10mL

60℃

C

Fe 0.1mol

3mol·L—1鹽酸10mL

60℃

D

Mg 0.1mol

3mol·L—1硫酸10mL

60℃

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】金屬性越強，與酸的反應越激烈，反應速率越大，金屬性鎂強于鐵。反應中氫離子的濃度越大，溶液溫度高，反應速率越快，硝酸是氧化性酸，與金屬反應不能得到氫氣，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應速率最快的是選項D，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. Y元素的最高價氧化物的水化物不與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：

（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。

（2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應。A中存在化學鍵的類型是______；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

B分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點

b___d

dc2晶體___d晶體

（4）c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體，請書寫析出晶體的離子方程式___________________。

（6）e單質為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長為a nm，則e單質的密度為__________g·cm-3，其空間利用率的計算式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的敘述正確的是 (　　)

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同素異形體的是

A. T2O與D2O B. O2和O3

C. 4019K與4020Ca D. 21H和31H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）白黎蘆醇的分子式是___________。

（2）C→D的反應類型是_______；E→F的反應類型是_________。

（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為________。

（4）寫出A→B反應的化學方程式：___________________________________。

（5）寫出結構簡式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列條件的所有同分異構體共_________種，

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（ ）

A.硝酸銀溶液

B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，Q的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為________。

(2)Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序為_____(寫元素符號)。Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______（填化學式）

(3) Y單質的電子式為________,用電子式表示RQ2的形成過程__________

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為________。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______。

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