【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖一是0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___________(填寫字母);
②室溫時,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_________molL-1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100 mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是_____________;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________ 。
【答案】
(1)>;
(2)①Ⅰ;②10-3(或10-3-10-11);
(3)a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。
【解析】
試題分析:(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,NH4+水解程度水解程度越大,pH越大,因此pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)>NH4HSO4中c(NH4+),故答案為:>;
(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,故答案為:Ⅰ;②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1[c(OH-)太小,可忽略],故答案為:10-3 molL-1;
(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,d點溶液呈堿性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42-),d點時c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法不正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
A | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 滲析 |
B | CaCO3(CaO) | 水 | 過濾 |
C | KCl溶液(I2) | 酒精 | 萃取 |
D | CO2(HCl) | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 洗氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時,將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:
(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率,v(NH3)= _______。
(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。
a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量
(3)該可逆反應達到平衡的標志是___(填字母)
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.混合氣體的密度不再隨時間變化
c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f.amolN=N鍵斷裂的同時,有6amolN-M鍵合成
(4)第一次平衡時,平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學表達式表示)。NH3的體積分數(shù)是_____(保留2位小數(shù))。
(5)在反應進行到25min時,曲線發(fā)生變化的原因是______。
(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______
(7)安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α0碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示:
①b電極的電極反應式是_________;
②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應原理解釋原因是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按右圖(“→”表示反應一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項 | a | b | c | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | |
D | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究性學習小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO,設(shè)計了流程如下。
請回答下列問題。
(1)步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________
(2)下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________
A.NaCl B.Cl2 C.鐵粉 D.KMnO4
(3)步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+
ⅰ.實驗裝置圖中儀器A的名稱為________________
ⅱ.充分振蕩并靜置分層,打開儀器A上口的玻璃塞后,上、下層分離的正確操作是:________________
ⅲ.圖中存在的錯誤是:________________
(4)步驟④中NaOH加入的量是______________ (填“少量”或“過量”)
(5)實驗中,取工業(yè)廢料40.0g( MgCO3的含量為42%),得到4.0g高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________()
(6)高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途,正確的是____________
A.耐酸 B.耐堿 C.制耐火坩堝 D.制信號彈和焰火材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10) 三種物質(zhì)中,下列說法正確的是 ( )
A.Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D.Ksp越大,S不一定越大
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【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是 ( )
A.原氨水的濃度為10-3mol·L-1
B.溶液中減小
C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
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【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點為-70℃,沸點57.6℃,遇水極易反應。
請回答下列問題。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________
(2)裝置B中盛放的試劑是____________;裝置C的作用是___________
(3)g管的作用是_________________________________
(4)裝置E中冰水的作用是_________________________________________
(5)干燥管F中堿石灰的作用是___________________和________________________
(6)若要用裝置B、C代替裝置F,則裝置B、C中應盛放的試劑分別是_____、__________
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式: .
(2)A與C組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學鍵為 (填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”).(若有多種可能,只需答出其中一種物質(zhì))
(3)A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 .
(4)由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X.
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式: .
②又知X既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出X的化學式: .
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