Question

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準試劑，準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- 酸式滴定管 500mL容量瓶

【解析】

Ⅰ．（1）①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性。

（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3·H2O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性。

（3）銨根離子水解程度越大，離子濃度越小，④一水合氨難電離。

（4）四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的離子不發(fā)生水解。

Ⅱ．（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用堿式滴定管，可以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液。

（2）配制一定濃度的溶液，應需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等；先計算草酸的物質的量濃度，再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關系式計算高錳酸鉀的物質的量濃度。

Ⅰ.(1)①0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，。

故答案為：酸， 。

(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，c(H＋)<0.1mol·L－1；

②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性；

③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，c(H＋)=0.1mol·L－1；

④0.1mol/L NH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性，①③相比較，③酸性較強，則酸性最強的是③。

故答案為：③。

(3)①②③中,銨根離子水解程度越大,離子濃度越小,④一水合氨弱電離,則四種溶液中的由大到小的順序是③>①>②>④。

故答案為：③>①>②>④。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1mol/L的離子不發(fā)生水解,應為Cl- 、SO42-。

故答案為：Cl- 、SO42-。

Ⅱ.(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，量取時應該選用酸式滴定管。

故答案為：酸式滴定管。

(2)配制一定濃度的溶液，應需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，滴定時滴入最后一滴，高錳酸鉀不反應，溶液變成紫紅色并保持半分鐘不褪色，說明滴定到達終點；草酸的物質的量濃度為：，根據(jù)反應方程式

酸性高錳酸鉀的物質的量濃度，

故答案為：500mL容量瓶； 。