（2009?徐匯區(qū)二模）根據(jù)相關原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是（　　）
分析：A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽；
B．He的最外電子層上有2個電子；
C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結構；
D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性．
解答：解：A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽，Mn為過渡元素，則不一定為主族元素，故A錯誤；
B．He的最外電子層上有2個電子，則原子最外電子層上有2個電子不一定為主族元素，故B錯誤；
C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結構，則Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同，Z為主族元素，故C正確；
D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，則R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性不一定為主族元素，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查主族元素的性質，注意元素的化合價與元素的位置的關系即可解答，并注意利用特例來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）形成溫室效應的主要物質是（　�。�

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