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已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)，在80℃時，將0.80 mol的N2O4氣體充入4 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：

(1)

計算20 s－40 s內用NO2表示的平均反應速率為________mol·L－1·s－1，平衡時N2O4的轉化率為________

(2)

計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________．

(3)

要增大該反應的K值，可采取的措施有

[　　]

A．

向混合氣體中通入NO2

B．

使用高效催化劑

C．

升高溫度

D．

增大N2O4的起始濃度

(4)

反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則ΔH________0

(5)

如下圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線(反應物起始的物質的量相等)．

答案：3．C;
解析：

(1)

0.0040　略

(2)

1.8 mol·L－1(或1.8)

(4)

＞

(5)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為
0.004mol/（L?S）
0.004mol/（L?S）
，平衡時N2O4的轉化率為
75%
75%
．
（2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應的逆反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應的平衡常數(shù)表示式為K=
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
C
C
．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2O4（無色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為
0.004
0.004
 mol?L-1?s-1，平衡時N2O4的轉化率為
75%
75%

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
mol?L-1；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
C
C

A．向混合氣體中通入NO2
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N2O4的起始濃度
（4）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H
＞
＞
0
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．

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科目：高中化學 來源：崇明縣二模 題型：問答題

已知N2O4（無色）
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2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為______，平衡時N2O4的轉化率為______．
（2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應的逆反應是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．
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科目：高中化學 來源：2011年上海市崇明縣高考化學二模試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（S）20406080100
n（ N2O4 ）（mol）0.80a0.40cde
n（NO2）（mol）0.000.48b1.041.201.20
（1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為______，平衡時N2O4的轉化率為______．
（2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應的逆反應是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度                        （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．

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