【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
【答案】3d104s24p1小于大于NH3的N具有孤對電子,BF3中的B核外具有空軌道正四面體sp3Cl-的電子層數(shù)比F-的多,原子半徑比F-的大160.25x
【解析】(1)鎵是31號元素,核外有31個電子,基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,簡寫成[Ar] 3d104s24p1;(2)同周期元素,從左到右電負性逐漸增大,同主族元素從下到上,電負性逐漸增大,電負性:Ga小于As;第一電離能與原子核外電子排布有關(guān),當電子在能量相當?shù)能壍郎闲纬扇、半滿、全滿時,原子的能量較低,第一電離能越大,同一主族,從上到下,原子半徑越大,吸電子能力越弱,第一電離能越小,B與Ga在ⅢA族,第一電離能B大于Ga;B原子其價層電子數(shù)是4,采取sp3雜化,B原子形成3個σ 鍵一個配位鍵,B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對,B、N原子之間形成配位鍵,形成BF3·NH3。(3)AsO43-中含有的孤電子對數(shù)是0,中心原子有4個共價鍵,所以其構(gòu)型是正四面體形,As原子價層電子對數(shù)為4,故雜化方式為 sp3 ;(4) Cl-的電子層數(shù)比F-的多,原子半徑比F-的大,Ca2+ 與F― 形成離子鍵,形成離子晶體;(5)如圖每個As與4個Ga形成4個共價鍵,晶胞中共含4×4=16個共價鍵;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為a/4=0.25xpm;晶胞中擁有的As原子8×1/8+6×1/2=4,Ga也是4個,該晶胞的密度為 g·cm-3
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【題目】反應(yīng)2A=B+3C,在20℃進行時其v(A)=5molL﹣1s﹣1 . 已知溫度每升高10℃,此反應(yīng)速率增大到原來的2倍,則當其它條件不變時,溫度升高至50℃時,此反應(yīng)中v(C)是( )
A.20 molL﹣1s﹣1
B.40 molL﹣1s﹣1
C.60 molL﹣1s﹣1
D.15 molL﹣1s﹣1
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【題目】下列各組中的物質(zhì),一定互為同系物的是
A.C2H4 和C4H8B.CH4和C3H8C.C2H6O和C3H8OD.C2H4Br2和C3H6Cl2
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【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為
A. 62(a+b) g B. 186(a+b) g
C. mol D. mol
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【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________.(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:______________________________________________________.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1.
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【題目】Ⅰ.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) △H<0
完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 ___________;2L容器中,10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應(yīng)速率是____________。
(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是________。(選填編號)
a.減壓 b.增加SO2的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是________。(選填編號)
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.當容器內(nèi)溫度不再變化時,反應(yīng)達到了平衡
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
Ⅱ.硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
(4)該溶液中c(Na+)與 c(OH-) 之比為___________。
該溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________(用溶液中所含微粒的濃度表示)。
(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2,重鉻酸鉀被還原為Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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【題目】以碳納米管為電極、利用電化學儲氫的裝置模型如下:
下列說法中正確的是
A. Y是電源的正極,儲氫時碳納米管B上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 生成儲氫物質(zhì)的電極反應(yīng)式為C6H6+6e -+6H+=C6H12
C. 當電路中通過1 mol電子時,碳納米管A上產(chǎn)生5.6LO2
D. 儲氫過程中碳納米管B上不可能有氫氣產(chǎn)生
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也。”下列說法中錯誤的是
A.“石堿”的主要成分易溶于水
B.“石堿”俗稱燒堿
C.“石堿”可用作洗滌劑
D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶
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