【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B.2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為8NA

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)S8的結(jié)構(gòu)，一個S原子含有2×條共價鍵，則32 gS8（即1mol時（分子結(jié)構(gòu)：）含有共價鍵數(shù)目為NA，與題意不符，A錯誤；

B. H218O和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且一分子內(nèi)含有10個質(zhì)子，則2 g即0.1mol，由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，與題意不符，B錯誤；

C. CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，Cu的化合價由+2價變?yōu)?/span>0價，8 g CuO即0.1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，與題意不符，C錯誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體，22.4 L 辛烷的物質(zhì)的量大于1mol，則在O2中完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)大于8NA，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是

A. A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系：A>B>C

B. A線對應(yīng)溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C. B線對應(yīng)溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

D. C線對應(yīng)溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B.混合后的溶液中

C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D.混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進(jìn)行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實驗 III 現(xiàn)象相同

實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對比實驗 II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。

(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是__________________________________。

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法錯誤的是（ ）

A.室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大

B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

C.的和的NaOH溶液以任意比例混合：

D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小順序是a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+ 的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示�；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

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