【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 18g 冰（圖甲）中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA

B. 28g 晶體硅（圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 4NA

C. 44g 干冰（圖丙）中含有 0.25NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 石墨烯（圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA

【答案】C

【解析】1個水分子中含有2個鍵,冰的物質(zhì)的量為,含鍵數(shù)目為,A錯誤； 28g硅晶體中含有原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:,則單質(zhì)硅含有鍵,含有個鍵,B錯誤；1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子,干冰中含有晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)為0.25NA,C正確；在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個單鍵和一個雙鍵,所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個,石墨烯即所含碳碳鍵數(shù)目為,則含有π鍵數(shù)目小于,D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）加入過量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（______）

B．天平的砝碼已銹蝕（______）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（______）

D．定容時俯視刻度線（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標準鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素； C是A所在周期電負性最大的元素；A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

晶胞中距離一個A＋最近的C-圍成的圖形是______________（寫名稱），若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，晶體中距離最近的兩個A＋之間的距離為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷鋅片是（ ）

A.負極，發(fā)生氧化反應B.負極，發(fā)生還原反應

C.正極，發(fā)生氧化反應D.正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�

A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B.常溫下都能與銅反應產(chǎn)生氫氣

C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

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