【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 |
C.稀釋濃硫酸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol,且反應前后的壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大
D. 其他條件不變時,增大B的濃度,B的平衡轉化率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B. c(H+)/c (OH-)=10-10的無色溶液:Na +、Ba2+、NO3-、Cl-
C. 由水電離產生c(H+)=10-10mol·L-1的溶液:、AlO2-、Ca2+、S2-
D. c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:K+、SO32-、S2-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀):
,②→CuSO4·5H2O晶體
下列分析中正確的是
A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器
B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+,實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣
C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果
D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應,需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:
化學反應方程式 | 化學平衡常數 | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(1)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
該反應ΔH=__________________,化學平衡常數K=____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應達平衡,測得二甲醚的體積分數為25%,則CO的轉化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有________。
A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強
(4)該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率,原因是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是
A. 焰色反應均為黃色
B. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質
D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應,Na2CO3產生的二氧化碳多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時,H2C2O4的一級電離平衡常數Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com